LAPORAN KIMIA TITRASI ASAM BASA

                                     LAPORAN KIMIA TENTANG TITRASI ASAM BASA

A.    TUJUAN

Menentukan konsentrasi molaritas larutan asam klorida HCl, dengan menggunakan metode titrasi asam basa.

B.     LANDASAN TEORI

Titrasi merupakan salah satu aplikasi stoikiometri larutan. Pada umumnya di gunakan untuk penentuan konsentrasi asam atau basa. Titrasi seperti  ini (yang melibatkan reaksi asam dan basa) disebut titrasi asam basa atau asidi alkalimetri. Proses ini melibatkan larutan yang konsentrasinya telah diketahui (titran), kemudian larutan ini dikeluarkan dari buret ke dalam larutan yang akan ditentukan konsentrasinya sampai pada titik stoikiometri atau titik ekivalen. Namun pada prakteknya titik ekivalen ini tidak bisa di amati langsung dari percobaan. Yang bisa di amati adalah titik dimana saat warna indikator tepat berubah warna (titrasi di hentikan) yang disebut titik akhir titrasi.

Titrasi asam basa yaitu proses penetapan kadar suatu larutan basa dengan larutan standar asam diketahui molaritasnya atau sebaliknya. Pada titrasi asam basa dikenal istilah berikut :

1.      Titik ekivalen adalah suatu keadaan di mana asam dan basa tepat habis bereaksi.

2.      Titik akhir titrasi adalah suatu saat simana titrasi harus di hentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna.

C.     ALAT DAN BAHAN

NO	Nama alat dan bahan	Jumlah
1	Buret	1
2	Corong	1
3	Labu erlenmeyer 125 ml	3
4	Labu gondok	1
5	Larutan HCl	30 ml
6	Larutan NaOH 0,1 M	30 ml
7	Indikator phenotalein	secukupnya
8	Statif dan klem	1/1

D.    CARA KERJA

1.      Pipetlah larutan HCl sebanyak 10 ml dengan menggunakan pipet gondok.

2.      Masukkan ke dalam labu erlenmeyer dan tambahkan 3 tetes indikator phenolftalein (pp) kedalamnya.

3.      Siapkan buret dan letakkanlah pada statif dengan menggunakanklem.

4.      Masukkan larutan NaOH 0,1 M kedalam buret dengan menggunakn corong.

5.      Titrasi larutan HCl dengan NaOH, dengan cara membuka kran buret tersebut. Aturlah aliran larutan NaOH tetes demi tetes samnil terus di goyang-goyangkan labu erlenmeyer.

6.      Pada saat larutan berwarna merah muda,titrasi di hentikan dan catatlah jumlah ml NaOH yang di gunakan.

7.      Ulangi titrasi ini sampai 3 kali.

E.     HASIL PERCOBAAN

Tabel hasil pengamatan

Titrasi	Volume HCl	Volume NaOH 0,1 M
I	10 ml	10 ml
II	10 ml	8,2 ml
III	10 ml	8,4 ml
	Rata - rata	8,86 ml

F.      ANALISIS DATA

1.      Setelah di lakukan titrasi berulang-ulang, tentukanlah volume rata- rata dari larutan NOH 0,1 M untuk menetralkan larutan HCl.

2.      Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan!

3.      Berdasarkan reaksi HCl + NaOH →NaCl + H₂O tentukanlah jumlah mol HCl yang di peroleh.

4.      Tentukan molaritas larutan HCl yang di gunakan

5.      Tariklah kesimpulan dari hasil percobaan.

JAWABAN

1.      Rata – rata = titrasi II + titrasi II + titrasi III

3

                             = 10 + 8,2 + 8,4

                                       3

                             = 26,6

                                   3

                             = 8,86 ml

                             = 0,00886 l

2.      n= M.V

   = 0,1 . 0,00886

   = 0,00086 mol

3.      n_HCl = .  . . ?

HCl + NaOH → NaCL + H₂O

1⁄1 x 0,0000886

= 0,0000886

N_HCl = 1⁄1 x n_NaOH

        = 1 x 0,000886

        = 0,000886 mol

4.      M_HCl = n

      

        = 0,000886 mol

                 0,01 l

        = 0,0886 M

                       

Atau HCl + NaOH →NaCl + H₂O

            Ma.Va  = Mb. Vb

            Ma. 0,01 = 0,1 x 0,000886

            0,01. Ma = 0,000886

                     Ma = 0,00086

                                0,01

                         = 0,0886 M

                                                                                                                       

G.    KESIMPULAN

Berdasarkan hasil percobaan tersebut, dapat di simpulkan bahwa setelah di lakukan titrasi berulang- ulang, volume rata- rata dari larutan NaOH 0,1 M untuk menetralkan larutan HCl di perlukan sebanyak 8,86 ml atau 0,000886 l. Jumlah mol NaOH yang akan di gunakan sebanyak 0,000886 mol. Kemudian reaksi HCl + NaOH → NaCl + H₂O dan jumlah mol HCl yang di peroleh adalah 0,000886 mol. Sedangkan molaritas HCl yang di gunakan adalah 0,0886 M.