1.Sifat fisik unsur periode ke-3
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
|
|
Nomor Atom
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
|
Mr
|
22,9
|
24,3
|
26,9
|
28,08
|
30,09
|
32,06
|
35,5
|
39,9
|
|
Konfigurasi elektron
|
2
8
1
|
2
8
2
|
2
8
3
|
2
8
4
|
2
8
5
|
2
8
6
|
2
8
7
|
2
8
8
|
|
Struktur
|
Kristal logam
|
Kristal logam
|
Kristal logam
|
Kristal kovalen Raksasa
|
Molekul poliatom
|
Molekul poliatom
|
Molekul diatom
|
Molekul monoatom
|
|
Tingkat Oksidasi tertinggi
|
+1
|
+2
|
+3
|
+4
|
+5
|
+6
|
+7
|
-
|
Titik Didih
Pertama kami menuliskan titik didih (K) dalam
bentuk tabel:
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
|
|
Titik didih(K)
|
1156
|
1363
|
2740
|
2953
|
553
|
718
|
238
|
87,3
|
Kedua kami menuliskan
titik didih(K)dalam bentuk grafik
Pada gambar grafik tersebut kami dapat
menyimpulkan bahwa unsur Na dan Mg mempunyai struktur kristal logam yang
mempunyai titik didih relatif tinggi,sedangkan unsur Al dan Si membentuk
struktur kristal kovalen raksasa yang pada umumnya mempunyai titik didih yang
sangat tinggi.Sementara unsur P dan S merupakan unsur dengan struktur molekul kovalen
sederhana sehingga mempunyai titik didih yang relatif lebih rendah daripada
logam,Sedangkan unsur Cl dan Ar merupakan molekul gas,Klorin merupakan gas
diatomi,sedangkan argon merupakan gas monoatomik yang mempunyai titik didih
sangat rendah.
Titik leleh
Pertama kami tuliskan dalam bentuk tabel
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
|
|
Titik leleh
|
370,8
|
922
|
933
|
1683
|
317
|
386
|
172
|
88,8
|
Kedua kami dapat kemukakan bahwa unsur Na,Mg
dan Al mempunyai struktur kristal logam yang mempunyai tiitik leleh relatif
tinggi.Sementara unsur Si membentuk struktur kristal kovalen raksasa yang pada
umumnya akan mempunyai titik leleh yang sangat tinggi,sementara itu unnsur P
& S merupakan unsur dengan struktur molekul kovalen sederhana sehingga
mempunyai titik leleh yang relatif lebih rendah daripada logam.Sedangkan unsur
Cl dan Al merupakan gas klorin atau gas diatomik,Sedangkan argon merupakan gas
monoatomik yang mempunyai titik leleh yang sangat rendah.
Kekerasan
Kekerasan bertambah dari Na ke Si
Pertambahan kekerasan dapat dijelaskan dari
kekuatan ikatan logam yang meningkat dari Na ke Al dan kekuatan ikatan kovalen
pada Si.
Sifat Kimia
Pada pembahasan ini kami dapat mengemukakan sifat kimia unsur-unsur periode
ketiga dengan menggunakan data sifat atomik dan konfigurasi eelktronnya.
Sifat atomik unsur-unsur periode ke-3
|
Sifat atomik
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
|
Jari2 Ion(Pm)
|
102
|
72
|
54
|
26
|
17
|
29
|
180
|
-
|
|
Jari”logam kovalen(pm)
|
190
|
160
|
118
|
111
|
102
|
102
|
99
|
98
|
|
Energi ionisasi(Kj/Mol)
|
496
|
738
|
578
|
789
|
1,013
|
1000
|
1250
|
1,520
|
|
Afinitas elektron
|
-52,8
|
>0
|
-42,5
|
-134
|
-72,0
|
-206
|
-349
|
>0
|
|
Keelektronegatin
|
1,0
|
1,2
|
1,5
|
1,8
|
2,1
|
2,5
|
3,0
|
-
|
|
Bilangan oksidasi
|
+1
|
+2
|
+3
|
+4
|
+5
|
+6
|
+7
|
0
|
Dari data diatas terlihat adanya kelarutan
sifat atomik dari Na ke Ar yang secara umum dirumuskan sebagai berikut:
-Nilai jari”atom berkurang dari Na ke Ar
-Nilai energi ionisasinya bertambah dari Na
ke Ar,dengan fruktuasi nilai dari Mg ke Al dan dari P ke S.
-Nilai efinitas elektron bertambah dari Na ke
Cl dengan fruktuasi nilai untuk Al dan P.
-Nilai keelektronegatifan bertambah dari Na
ke Cl
-Nilai bilangan oksidasi maksimum bertambah
dari Na ke Cl.
Konfigurasi elektron unsur-unsur periode ke-3
|
IA
|
IIA
|
IIIA
|
IVA
|
VA
|
VIA
|
VIIA
|
VIIIA
|
|
|
Periode 3
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
Ar
|
|
Nomor atom
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
|
Konfigurasi elektron
|
(Ne)3s1
|
(Ne)3s2
|
(Ne)3s2 3p1
|
(Ne)3s2 3p2
|
(Ne)3s2 3p3
|
(Ne)3s2 3p4
|
(Ne)3s2 3p5
|
(Ne)3s2 3p6
|
Kecuali unssur” periode ketiga dapat memiliki konfigurasi elektron gas mulia
dengan cara melepas elektron atau menyerap elektron dari atom lain unsur”logam
Na,Mg,dan Al dengan jumlah elektron valensi 1,2dan3 lebih mudah melepas
elektron valensinya.Sebaliknya unsur-unsur non logam P dan Si dan Cl
memiliki jumlah elektron valensi 5,6,dan 7 sehingga cenderung menerima elektron
dari atom lain untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil.
Mudah tidaknya unsur-unsur melepas atau menyerap elektron ini dapat dipahami
dari kecenderungan nilai energi ionisasi dan afinitas elektronnya.Nilai energi
ionisasi bertambah dari kiri ke kanan yang berarti semakin mudah unsur-unsur
non-logam disebelah kanan untuk menarik elektron.Dari sini dapat disimpulkan
kereaktifan unsur-unsur periode ketiga dari Na ke Cl sebagai berikut:
Untuk unsur”periode ke3 kecuali Ar,Semakin kekiri kereaktifan logam bertambah
dan semakin kekanan kereaktifan non-logam bertambah.
#Keaktifan
Reaktif artinya mudah bereaksiunsur-insur logam pada unsur periodik makin ke
bawah makin reaktig,Karena makin mudah melepaskan elektron.Unsur-unsur bukan
logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif karena makin
sukar menangkap elektron.
Kereaktifan suatu unsur bergantung pada kecenderungan yang melepas atau menarik
elektron.Jadi unsur logam yang paling reaktif adalah golongan VIIA atau
Halogen.Dari kiri ke kanan dalam satu periode,mula-mula kereaktifan menurun
kemudian bertambah hingga golongan VIIA.Golongan VIIA tidak reaktif
kecenderungan berbagai sifat periodik unsur-unsur periodik ke tiga.
4.Sifat periodik
Sifat periodik unsur periode ketiga
|
Sifat
|
Na
|
Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
|
Jari”atom(A)
|
1,57
|
1,36
|
1,24
|
1,17
|
1,10
|
1,04
|
1.256
|
|
Energi ionisasi(KJ mol-)
|
496
|
739
|
580
|
790
|
1,063
|
1,004
|
1.256
|
|
Keelektronegatifan
|
1,0
|
1,3
|
1,5
|
1,8
|
2,1
|
2,4
|
2,9
|
|
Biloks tertinggi
|
+1
|
+2
|
+3
|
+4
|
+5
|
+6
|
+7
|
|
Rumus oksidasi tertinggi
|
Na2O
|
MgO
|
Al2O3
|
SiO3
|
P2O5
|
SO3
|
Cl2O7
|
|
Rumus asam basa tertinggi
|
NaOH
|
Mg(OH)2
|
Al(OH)3
|
H3PO4
|
H3PO4
|
H2SO4
|
HClO4
|
|
Kekuatan asam basa
|
Basa kuat
|
Basa lemah
|
Amfafor
|
Asam lemah
|
Asam lemah
|
Asam Kuat
|
Asam kuat
|
|
Potensi rodosi standar(V)
|
-2,71
|
-2,37
|
-1,66
|
-0,86
|
-0,43
|
+0,36
|
+1,36
|
Tidak ada komentar:
Posting Komentar